Основность амина увеличивается электронодонорными группами и уменьшается электроноакцепторными группами. Ариламины являются менее основными, чем алкилзамещенные амины, потому что некоторая электронная плотность, обеспечиваемая атомом азота, распределена по всему ароматическому кольцу.
Почему электронодонорные группы увеличивают основность?
Поскольку основания Льюиса отдают электронные пары, а кислоты Льюиса принимают их: электроноакцепторные заместители имеют тенденцию уменьшать основность Льюиса основных центров, в то время как электронодонорные заместители увеличивают основность сайтов Льюиса , делая их более богатыми электронами.
Повышают или понижают кислотность донорные группы электронов?
Примечание: электроноакцепторные группы повышают кислотность карбоновых кислот. С другой стороны, электронодонорные группы снижают кислотность карбоновых кислот, так как они уменьшают полярность связи -ОН группы -СООН.
Как электроноакцепторные группы влияют на основность?
Возможно, вы помните, что электроноакцепторные атомы (например, F или Cl) или функциональные группы (например, NO2) увеличивают кислотность, оттягивая электроны плотность от сопряженного основания. … Более низкая плотность заряда=большая стабильность=более низкая основность.
Как электроноотдающие и электронодонорные функциональные группы влияют на основность аминов?
Амины и аммиак
Это происходит из-за электронодонорного эффекта алкильных групп, которые увеличивают электронную плотность азота Третичные амины имеют больше электронодонорных групп R и увеличить электронную плотность на азоте в большей степени. … Следовательно, чем больше групп R имеет амин, тем он более основный.
