Вариации элемента с разными нейтронами имеют разную массу и называются изотопами. Средняя атомная масса элемента вычисляется путем суммирования масс изотопов элемента, каждый из которых умножается на его естественное содержание на Земле.
Является ли изотопная масса такой же, как атомная масса?
Каждый изотоп имеет свою атомную массу, называемую его изотопной массой. … Кроме того, относительная изотопная масса - это не то же самое, что изотопная масса, а относительная атомная масса (также называемая атомным весом) - это не то же самое, что атомная масса. Относительная изотопная масса - это масса изотопа по отношению к 1/12 массы атома углерода-12.
Как изотопы связаны с атомной массой?
Каждый изотоп данного элемента имеет одинаковый атомный номер, но разное массовое число (A), которое представляет собой сумму числа протонов и нейтронов. … Атомная масса элемента представляет собой средневзвешенное значение масс встречающихся в природе изотопов.
Имеют ли изотопы одинаковую атомную массу?
Атомы одного и того же элемента имеют одинаковое количество протонов, но разные изотопы имеют разное количество нейтронов. Разные изотопы одного и того же элемента имеют разную массу, потому что у них разное количество нейтронов.
Могут ли изотопы когда-либо иметь одинаковое массовое число?
Разные изотопы одного и того же элемента не могут иметь одинаковое массовое число, но изотопы разных элементов часто имеют одинаковое массовое число, например, углерод-14 (6 протонов и 8 нейтронов) и азот-14 (7 протонов и 7 нейтронов).
