Масса, записанная в периодической таблице, представляет собой среднюю атомную массу, взятую из всех известных изотопов элемента. Это среднее значение является средневзвешенным, а это означает, что относительное содержание изотопа меняет свое влияние на окончательное среднее значение. Причина, по которой это делается, заключается в том, что поскольку для элемента не задана масса
Почему атомная масса называется средней и относительной?
Относительная атомная масса (также называемая атомной массой; символ: Ar) является мерой того, насколько тяжелыми являются атомы Это отношение средней массы на атом элемента от данного образца до 1/12 массы атома углерода-12. … Относительная атомная масса совпадает с атомным весом, который является более старым термином.
Почему атомная масса элемента является викториной о средней массе?
Атомы, имеющие одинаковое количество протонов, но разное количество нейтронов. … Атомная масса элемента представляет собой средневзвешенную массу атомов в природном образце элемента Средневзвешенная масса отражает как массу, так и относительное содержание изотопов по мере того, как они встречаются в природе.
Как рассчитывается атомная масса?
Вместе количество протонов и количество нейтронов определяют массовое число элемента: массовое число=протоны + нейтроны Если вы хотите рассчитать, сколько нейтронов имеет атом, вы можете просто вычесть количество протонов или атомный номер из массового числа.
Что такое средние атомные массы?
Средняя атомная масса (иногда называемая атомным весом) элемента – это средневзвешенная масса атомов в природном образце элемента Средние массы обычно выражаются в унифицированные единицы атомной массы (u), где 1 u равен ровно одной двенадцатой массы нейтрального атома углерода-12.
