Катион K+ имеет небольшой положительный заряд (+1) и относительно большой радиус (поскольку он находится в четвертой строке таблицы Менделеева), поэтому его Ka < 1 x 10-14 Не гидролизует воду и не влияет на pH Анион NO3- является сопряженное основание сопряженное основание Для водного раствора слабой кислоты константа диссоциации называется константой ионизации кислоты (Ka). Точно так же константа равновесия для реакции слабого основания с водой является константой ионизации основания (Kb). Для любой сопряженной кислотно-основной пары KaKb=Kw. https://chem.libretexts.org › 07:_Acid_and_Base_Equilibria
7.12: Связь между Ka, Kb, pKa и pKb - Chemistry LibreTexts
сильной кислоты, поэтому она практически не имеет основного характера (Kb < 1 x 10-14).
Подвергается ли гидролизу K?
K2SO4 не подвергается гидролизу.
Как вы гидролизуете воду?
Обычный вид гидролиза происходит, когда соль слабой кислоты или слабого основания (или того и другого) растворяют в воде. Вода спонтанно ионизируется до анионов гидроксида и катионов гидроксония. Соль также диссоциирует на составляющие ее анионы и катионы.
Какие ионы могут гидролизовать воду?
В водных растворах гидролизуются два типа ионов: (1) соли слабых кислот и оснований и (2) ионы некоторых металлов.