Оглавление:
- Подвергается ли гидролизу K?
- Как вы гидролизуете воду?
- Какие ионы могут гидролизовать воду?
- Какой из следующих анионов не гидролизуется?
Видео: Будет ли k+ гидролизовать воду?
2024 Автор: Fiona Howard | [email protected]. Последнее изменение: 2024-01-10 06:42
Катион K+ имеет небольшой положительный заряд (+1) и относительно большой радиус (поскольку он находится в четвертой строке таблицы Менделеева), поэтому его Ka < 1 x 10-14 Не гидролизует воду и не влияет на pH Анион NO3– является сопряженное основание сопряженное основание Для водного раствора слабой кислоты константа диссоциации называется константой ионизации кислоты (Ka). Точно так же константа равновесия для реакции слабого основания с водой является константой ионизации основания (Kb). Для любой сопряженной кислотно-основной пары KaKb=Kw. https://chem.libretexts.org › 07:_Acid_and_Base_Equilibria
7.12: Связь между Ka, Kb, pKa и pKb - Chemistry LibreTexts
сильной кислоты, поэтому она практически не имеет основного характера (Kb < 1 x 10-14).
Подвергается ли гидролизу K?
K2SO4 не подвергается гидролизу.
Как вы гидролизуете воду?
Обычный вид гидролиза происходит, когда соль слабой кислоты или слабого основания (или того и другого) растворяют в воде. Вода спонтанно ионизируется до анионов гидроксида и катионов гидроксония. Соль также диссоциирует на составляющие ее анионы и катионы.
Какие ионы могут гидролизовать воду?
В водных растворах гидролизуются два типа ионов: (1) соли слабых кислот и оснований и (2) ионы некоторых металлов.
