Вольфрам имеет самый низкий коэффициент теплового расширения среди всех чистых металлов. Низкое тепловое расширение, высокая температура плавления и прочность на растяжение вольфрама обусловлены сильными металлическими связями, образуемыми между атомами вольфрама 5d-электронами..
Почему у вольфрама самая высокая температура плавления?
Вольфрам имеет самый низкий коэффициент теплового расширения среди всех чистых металлов. Низкое тепловое расширение, высокая температура плавления и прочность на растяжение вольфрама обусловлены сильными металлическими связями, образуемыми между атомами вольфрама 5d электронами.
Что имеет более высокую температуру плавления, чем вольфрам?
Единственным известным элементом с более высокой температурой плавления, чем у вольфрама, является углерод, при температуре 6422°F (3550°C). Однако даже углерод нельзя использовать для хранения жидкого вольфрама, потому что при высоких температурах они будут реагировать с образованием карбида вольфрама.
Почему у алмаза и вольфрама высокая температура плавления?
Углерод связывается с другими элементами ковалентно, и, что наиболее важно, углерод обладает способностью связываться с другими атомами углерода, образуя очень длинные цепочки. Это действительно устойчивые структуры. В алмазе так много углерод-углеродных связей. Так что для его «расплавления» требуются тонны энергии.
Что труднее всего растопить?
Вольфрам известен как один из самых прочных материалов, встречающихся в природе. Он очень плотный и его практически невозможно расплавить. Чистый вольфрам представляет собой серебристо-белый металл, и в тонком порошке он может быть горючим и может самовозгораться. Природный вольфрам содержит пять стабильных изотопов и 21 другой нестабильный изотоп.
