Вклад итальянского химика Амедео Авогадро Закон Амедео Авогадро гласит, что «равные объемы всех газов при одинаковой температуре и давлении содержат одинаковое количество молекул» Для данной массы идеального газа объем и количество (молей) газа прямо пропорциональны, если температура и давление постоянны. https://en.wikipedia.org › wiki › Avogadro's_law
Закон Авогадро - Википедия
(1776–1856) относятся к работам двух его современников, Жозефа Луи Гей-Люссака и Джона Дальтона Джон Далтон Хотя Джон Дальтон был школьным учителем, метеорологом и специалистом по дальтонизму, он наиболее известен своими его новаторская теория атомизмаОн также разработал методы расчета атомных весов и структур и сформулировал закон парциальных давлений. https://www.sciencehistory.org › исторический профиль › john-d alton
Джон Далтон | Институт истории науки
. Закон объединения объемов Гей-Люссака (1808 г.) гласил, что при взаимодействии двух газов объемы реагентов и продуктов - если это газы - находятся в целых числах.
Чем известен Авогадро?
Авогадро был юристом, который заинтересовался математикой и физикой, а в 1820 году стал первым профессором физики в Италии. Авогадро наиболее известен своей его гипотезой о том, что равные объемы различных газов при одинаковых температуре и давлении содержат одинаковое количество частиц
Каким ученым был Авогадро?
Амедео Авогадро (9 августа 1776 г. - 9 июля 1856 г.) был итальянским ученым, известным своими исследованиями объема газа, давления и температуры. Он сформулировал газовый закон, известный как закон Авогадро, который гласит, что все газы при одинаковых температуре и давлении имеют одинаковое количество молекул в объеме.
Кто на самом деле открыл число Авогадро?
Число Авогадро (или константа) на протяжении своей долгой истории определялось по-разному. Его приблизительное значение впервые было косвенно определено Йозефом Лошмидтом в 1865 году. (Число Авогадро тесно связано с константой Лошмидта, и эти два понятия иногда путают.)
Как 6,0221023 стало числом Авогадро?
Химические вычисления с числом Авогадро и молью
Например, поскольку один атом кислорода соединяется с двумя атомами водорода, чтобы создать одну молекулу воды (H2 O), один моль кислорода (6,022×1023 атомов O) соединится с двумя молями водорода (2 × 6,022×1023атомов H), чтобы получить один моль H2O.
