S-характер sp-гибридизованного атома углерода ацетилена больше, чем у sp2-гибридизованного атома углерода этилена. … Так электроотрицательность атома углерода ацетилена (CH≡CH) больше, чем атома углерода этилена (CH2=CH2).
Этилен более кислый, чем ацетилен?
Кроме того, сопряженное основание самого кислого соединения, ацетилена, имеет наибольший s-характер при 50%. … Сопряженное основание этилена более стабильно, чем сопряженное основание этана, потому что оно имеет более выраженный s-характер. Символ s имеет вид 33%, что делает его более едким.
Почему ацетилен имеет кислотный характер?
Ацетилен проявляет кислотный характер, потому что углерод sp-гибридизирован, содержащий 50% s-характера, что делает связь – C-H очень кислотной по своей природеКислотный характер –C-H можно легко оправдать при нагревании с металлическим натрием, который вытесняет водород из ацетилена, образуя ацетилид натрия.
Почему ацетилен более кислый, чем аммиак?
Углерод в ацетилене находится в состоянии sp-гибридизации. Следовательно, он имеет 50-процентный характер и электроны находятся ближе к атому углерода. Таким образом, атом водорода связи C-H является кислотным. … Следовательно, ацетилен более кислый, чем аммиак.
Этен более кислый, чем аммиак?
Порядок кислотной природы будет следующим: вода > этин > аммиак > этан. Поскольку кислород имеет самую высокую электроотрицательность среди атомов соединений, его водород будет наиболее кислым и, следовательно, будет лучшей кислотой среди них.
